Introducción a la Química 5°2°

Introducción a la Química 5^to 2^da  Apuntes sobre Tabla Periódica

1)   Tabla Periódica de Mendeleiv: En el año 1807, el químico ruso Dimitri Mendeleiv se propuso hallar una “ley de la naturaleza”, válida para toda clasificación sistemática de los elementos.

La ley periódica de Mendeleiv puede ser enunciada del siguiente modo:

“Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos con función periódica de sus pesos atómicos”.

2)   Grupos: Los elementos están encolumnados en grupos. Aquellos que pertenecen a un mismo grupo (a excepción de los del grupo VIII) presentan propiedades químicas similares. Por ej, los elementos del primer grupo (Li, Na, K, Rb y Cs) constituyen la familia de los metales alcalinos, con propiedades análogas: Son blandos y livianos, tienen caracteres fuertemente metálicos, son buenos conductores del calor y la electricidad, se oxidan con facilidad.

Los elementos del grupo II (Be, Mg, Ca, Sr y Ba). Los del séptimo grupo (F, Cl, Br y I) constituyen la familia de los halógenos. Se caracterizan por tener carácter no metalice. Cada uno de los siete primeros grupos se divide a su vez en dos grupos, llamados A y B, de acuerdo con la similitud química de los elementos. Por ejemplo: por el grupo I están ubicados el Li (litio), Na(sodio), K (potasio), Cu (cobre),Ag ( plata) y Cs(cesio) por tener propiedades comunes (carácter metálico). Pero el cobre, la plata y el ro presentan algunas propiedades específicas, como la alta conductividad eléctrica, que no poseen los demás elementos del mismo grupo. Por lo tanto, el Li, Na, K, Cs y Rb constituyen el subgrupo A, mientras que el Cu, Ag y Au pertenecen al subgrupo B.

El grupo VIII incluye diversos elementos (entre ellos el Fe, Co y Ni) cuyas propiedades no se corresponden con las de los otros. La ubicación de estos elementos no resulto satisfactoria.

3)   Periodos: Cada una de las filas horizontales constituyen un periodo. Los elementos que pertenecen a un mismo periodo se caracterizan porque sus propiedades físicas varían gradualmente: el primer elemento presenta carácter metálico, pero a medida que se avanza horizontalmente el carácter metálico disminuye y aparece el no-metálico siendo el último elemento netamente no-metálico.

Mendeleiv tuvo que dejar espacios vacíos para colocar los elementos en sus correspondientes grupos. Sugirió que los espacios vacíos deben estar ocupados por elementos no conocidos hasta ese momento, cuyas propiedades se podrán predecir por su ubicación en la tabla

Por ejemplo: Mendeleiv predijo las propiedades de un elemento llamado eka-silicio (significaba análogo al silicio). En 1896 dicho elemento fue descubierto por Winkler, quien lo denomino “germanio”, sus propiedades coinciden con lo que vaticino Mendeleiv para el eka-silicio. Del mismo modo, predijo las propiedades del galio (eka-aluminio) descubierto más tarde.

Además, Mendeleiv altero el ordenamiento horizontal de algunos elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, para respetar las propiedades químicas dentro de  los grupos. Por ejemplo: coloco al telurio (masa atómica= 127,60) antes que el iodo (masa atómica=126, 9044). De esta manera, el iodo quedaba ubicado en el mismo grupo que el flúor, el cloro y el bromo, cuyos propiedades son análogas.

Lo mismo ocurre con el cobalto (A=58,933) y el niquel(A= 58, 71).

4)   Importancia de la clasificación periódica:

a)   Facilito el estudio sistemático de los elementos. Conociendo las propiedades químicas de un elemento, ellas se pueden aplicar, aproximadamente, a todos los elementos que pertenecen al mismo grupo.

b)   Permitió corregir los pesos atómicos de algunos elementos, mal estimados en su época. Por ej, los elementos Platino, Iridio y Osmio estaban ubicados en ese orden según sus pesos atómicos. Pero Mendeleiv predijo errores en los pesos atomicos y los ubico en orden inverso: Osmio, Iridio y Platino.

c)    Permitio pronosticar las propiedades de elementos no conocidos.